Доб­рый день!

Пре­не­бре­гать столк­но­ве­ни­я­ми ни в коем слу­чае нель­зя, имен­но за счет них мо­ле­ку­лы газа об­ме­ни­ва­ют­ся энер­ги­я­ми, что обес­пе­чи­ва­ет пе­ре­ход си­сте­мы в со­сто­я­ние теп­ло­во­го рав­но­ве­сия. Дру­гое дело, что в дан­ной мо­де­ли счи­та­ет­ся, что мо­ле­ку­лы со­уда­ря­ют­ся как аб­со­лют­но упру­гие шары.

Об­ра­ти­те вни­ма­ние на то, как на­пи­са­но в ре­ше­нии: можно пре­не­бречь от­тал­ки­ва­ни­ем и при­тя­же­ни­ем мо­ле­кул. Под сло­вом "вза­и­мо­дей­ствие" в пунк­те Б по­ни­ма­ет­ся вза­и­мо­дей­ствие ча­стиц, об­ла­да­ю­щее, ска­жем, какой-то по­тен­ци­аль­ной энер­ги­ей, но­ся­щее не­пре­рыв­ный, по­сто­ян­ный ха­рак­тер. То есть, газ, со­сто­я­щий из ионов, вза­и­мо­дей­ству­ю­щих по за­ко­ну Ку­ло­на, счи­тать иде­аль­ным газом уже никак нель­зя. Тут энер­ги­ей вза­и­мо­дей­ствия уже никак не пре­не­бречь по срав­не­нию с ки­не­ти­че­ской энер­ги­ей.

Доб­рый день!

С дан­ным по­со­би­ем я, к со­жа­ле­нию, не зна­ком. В оправ­да­ние не­об­хо­ди­мо­сти дан­но­го утвер­жде­ния могу ска­зать сле­ду­ю­щее. В тер­мо­ди­на­ми­ке иде­аль­ный газ опре­де­ля­ют как газ, под­чи­ня­ю­щий­ся за­ко­нам Бойля-Ма­ри­от­та и Гей-Лю­са­ка. Из вто­ро­го сле­ду­ет, что тем­пе­ра­ту­ра газа и его объем свя­за­ны при по­сто­ян­ном дав­ле­нии со­от­но­ше­ни­ем . При при­бли­же­нии тем­пе­ра­ту­ры к нулю, объем его также стре­мит­ся к нулю. Но это воз­мож­но, толь­ко если мо­ле­ку­лы имеют ну­ле­вые раз­ме­ры, иначе объем газа не мог бы стать равен мень­ше сум­мар­но­го объ­е­ма мо­ле­кул. Во-вто­рых, Вы может быть слы­ша­ли про мо­дель газа Ван-дер-Ва­аль­са? Так вот, одна из по­пра­вок, ко­то­рые там вво­дят­ся, учи­ты­ва­ет объем мо­ле­кул.

В целом, дан­ное за­да­ние, на­вер­ное, не впол­не кор­рект­но. Так как оно за­ме­ши­ва­ет опре­де­ле­ния иде­аль­но­го газа из МКТ и тер­мо­ди­на­ми­ки.