Уравнение Клапейрона — Менделеева
Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий
Версия для печати и копирования в MS Word
и давлении 
один моль идеального газа занимает объем 
Во сколько раз больше объём двух молей газа при том же давлении 
?
остается неизменной. Следовательно, недостающее в таблице значение температуры равно
а 
Следовательно, 
Следовательно, 
а 
Следовательно,
соответствует 2 клеточки, а объему 
— 3. Из простой пропорции получаем, что 
.
а 
Следовательно, 
а 
Следовательно, 
равен 
Во сколько раз отличается от него объём 3 моль кислорода при той же температуре и том же давлении?
Чему равен объём резервуара? Ответ выразите в кубических метрах с точностью до десятых.
где M — молярная масса газа. Следовательно, объём резервуара равен
Следовательно, 
а 
Следовательно, 
а 
находится 2 кг молекулярного кислорода при давлении 
Молекулярный кислород имеет химическую формулу 
а значит, его молярная масса равна 
Отсюда находим температуру содержимого баллона 
давление нормальное. Ответ выразите в килограммах и округлите до десятых.
Воздух в комнате подчиняется уравнению Клапейрона — Менделеева. Выпишем это уравнение для воздуха до и после нагревания: 
Следовательно, масса вышедшего воздуха равна
под давлением 
Какой объем займет этот газ при нормальных условиях? Ответ выразите в кубических метрах с точностью до сотых.
и температура 
Кислород подчиняется уравнению Клапейрона — Менделеева, следовательно, поскольку количество газа не изменяется, выполняется соотношение 
А значит, объем газа будет равен
В процессе, проводимом с неизменным количеством идеального газа, давление 
газа изменяется прямо пропорционально квадратному корню из объема 
газа: 
Во сколько раз изменяется его абсолютная температура 
при возрастании давления газа в 2 раза?
Поэтому для удобства введем коэффициент пропорциональности 
который связывает объём и квадрат давления: 
откуда получаем
Два моля идеального газа, находящегося в закрытом сосуде при температуре 300 К, начинают нагревать. График зависимости давления p этого газа от времени t изображён на рисунке. Чему равен объём сосуда, в котором находится газ? Ответ выразите в литрах и округлите до целого числа.
1,36 моль идеального газа, находящегося в закрытом сосуде, начинают нагревать. График зависимости давления p этого газа от времени t изображён на рисунке. Через 60 минут после начала нагревания температура газа стала равна 300 К. Чему равен объём сосуда, в котором находится газ? Ответ выразите в литрах и округлите до целого числа.
где 
— количество молей, получаем:
Напишем уравнение Клапейрона — Менделеева и выразим из него температуру:
Напишем уравнение Клапейрона — Менделеева и выразим из него температуру:
?
следовательно:
?
следовательно:
?
следовательно
?
следовательно
В сосуде постоянного объёма 16,62 л находится идеальный газ при неизменной температуре. Через маленькое отверстие в стенке сосуда газ очень медленно выпускают наружу. На графике показана зависимость давления p газа в сосуде от количества ν газа в нём. Чему равна температура газа? Ответ выразите в К.
В сосуде постоянного объёма 24,93 л находится идеальный газ при неизменной температуре. Через маленькое отверстие в стенке сосуда газ очень медленно выпускают наружу. На графике показана зависимость давления p газа в сосуде от количества ν газа в нём. Чему равна температура газа? Ответ выразите в К.
В сосуде объёмом 2 л находится 20 г идеального газа при давлении 2 атм и температуре 300 К. Во втором сосуде объёмом 3 л находится 30 г того же газа при температуре 450 К. Чему равно давление газа (в атм) во втором сосуде?
Молярная масса газа равна 
Тогда давление того же газа в другом сосуде:
В сосуде объёмом 1 л находится 10 г идеального газа при давлении 1 атм и температуре 300 К. Во втором сосуде объёмом 3 л находится 30 г того же газа при давлении 2 атм. Чему равна температура (в К) газа во втором сосуде?
а его температура 7 °C. Ответ округлите до целого числа.
а его температура 27 °C. Ответ округлите до целого числа.
давление газа должно увеличиться. Температура газа увеличивается в 
раза. А значит, и давление увеличится в 1,4 раза.
давление газа должно увеличиться. Температура газа увеличивается в 
раза. А значит, и давление увеличится в 1,2 раза.
На графике изображена диаграмма «температура — объём» (TV-диаграмма). Неизменное количество идеального газа переводят из состояния 1 в состояние 2 (см. рисунок). Определите, во сколько раз давление газа в состоянии 2 отличается от давления газа в состоянии 1.
На графике изображена диаграмма «объём — температура» (VT-диаграмма). Неизменное количество идеального газа переводят из состояния 1 в состояние 2 (см. рисунок). Определите, во сколько раз давление газа в состоянии 2 отличается от давления газа в состоянии 1.
При уменьшении количества вещества газа на треть и абсолютной температуры в 2 раза давление уменьшится в 3 раза.В резиновой оболочке содержится идеальный газ, занимающий объём 16,62 л при температуре 400 К и давлении 200 кПа. Из оболочки выпустили некоторое количество газа и охладили её содержимое. В результате занимаемый газом объём уменьшился в 4 раза, давление выросло на 50 %, а абсолютная температура упала до 250 К. На сколько уменьшилось количество газа в молях внутри оболочки?
В резиновой оболочке содержится идеальный газ, занимающий объём 8,31 л при температуре 300 К и давлении 300 кПа. Внутрь оболочки закачали некоторое количество газа и нагрели её содержимое. В результате занимаемый газом объём увеличился на 50 %, давление выросло на 100 кПа, а абсолютная температура возросла до 400 К. На сколько увеличилось количество газа в молях внутри оболочки?
Пройти тестирование по этим заданиям
а при решении можно было использовать формулу pV/T=const?
Добрый день!
Да, можно и так сказать. Все газовые законы — следствия уравнения Клапейрона-Менделеева, написанный Вами закон выполняется для фиксированного количества вещества. Поскольку в задаче количество газа не изменяется, для решения можно использовать и это соотношение.
А почему в 8 раз, а не в 2?
Добрый день!
Запишем уравнение состояние для обоих случаев:
, 
.
Согласно условию,
, 
.
Поэтому: